第38章 硝酸、硫酸、雷酸汞（2 / 2）

第一步精选硝石：选取纯度高、杂质少的硝石。

第二步粉碎硝石：将硝石粉碎成较小的颗粒，可以增大硝石与空气的接触面积，使干馏反应更加充分，有助于提高硝酸的产量。因为硝石颗粒越小，其内部的成分就越容易与外界的热量和氧气发生反应，从而更有效地转化为硝酸。

第三步干锅熬煮：选用一口干净的铁锅，将磨好的硝石粉末放入铁锅中，加入适量的水。生火开始熬煮，加热时要控制火候，温度要逐渐升高，不能一下子过高。姒启还没有温度计测量，只能通过观察火焰的颜色、大小和铁锅的热度来大致判断温度。

第四步等待反应：随着温度的升高，硝石和水会发生反应。硝石主要成分是硝酸钾会分解产生氧气和亚硝酸钾，进一步加热亚硝酸钾会继续分解产生氧化钾、一氧化氮和氧气，部分一氧化氮会与空气中的氧气反应生成二氧化氮，产生的二氧化氮气体与水反应，生成硝酸和一氧化氮。

第四步收集硝酸：在加热过程中，要注意观察铁锅上方的气体变化。当看到有红棕色气体产生时，说明二氧化氮已经形成。可以用一个陶瓷罐放在铁锅上方，收集产生的气体。随着气体与容器中的水接触，就会生成硝酸。

第五步提高纯度：此刻收集到的硝酸溶液中可能含有一些杂质，如未反应完全的硝石、一氧化氮等。可以通过静置、过滤等方法去除杂质，提高硝酸的纯度。

这种方法制作硝酸是非常危险和困难的，首先反应过程中会产生有毒气体，如二氧化氮和一氧化氮，姒启必须选择在宽广的场地下进行。其次加热过程需要控制好温度和火候，否则可能会导致反应失控甚至爆炸。

因为危险性极大，以上流程姒启打算先自己尝试一番，再做成傻瓜式生产流程。他招呼了几个接触过炼金术的人便开始了制作硝酸。不过还好姒启前世的化学学位不是白拿的。他十分自信自己对于温度的把控，花了两天的时间，姒启终于制作好五十斤的硝酸溶液；

接下来就是制作硫酸，姒启在拥有了大量的硫磺矿后，直接选择使用硫黄矿石来制作硫酸。

当然在没有硫磺矿之前，他也想过用湿毛巾在烟囱口收集煤烟，用煤烟制作硫酸，但是这种方式制作出来的硫酸纯度低，效率低下是下下策。好在找到了硫磺矿，而且硫磺矿石制作的硫酸浓度高，产量也比煤烟法大太多了；

随着一车一车的硫磺矿从赤土坡运送到青龙城，姒启让人们对其根据纯度进行分类。

制作硫酸理论上简单截说，就是将精选过的优质硫磺矿石放在密封干锅中干烧，干烧的硫磺矿石在高温下会升华，变成硫磺蒸汽。硫磺蒸汽会进入干锅上方的玻璃导管，跟随玻璃导管硫磺蒸汽会经过一个很大的冰水桶，冰水会将玻璃导管内的硫磺蒸汽快速冷却冷凝，使其变为液体，这种液体就是液态硫磺。接下来最重要的一部分来了，那就是需要对液态硫磺进行两次氧化反应，形成二氧化硫和三氧化硫，之后加水就是硫酸溶液了；

但是最难的就是氧化反应这个阶段，为了完成这个阶段，姒启在熬煮硝石的过程中，对干锅进行改装。经过化学方程式测算，硝石在熬煮过程中会产生氧气；因此他对硝石干锅周围进行密封，密封盖顶部插入一根竹筒，竹筒连接牛马动物的膀胱。硝石在熬煮过程中产生氧气，氧气通过竹子进入膀胱进行保存。因为正常大气压下氧气比空气重，所以姒启在从动物膀胱下方再插上一根带阀门的出气管，出气管将氧气不断导入装有液体硫磺溶液的反应罐中。

此刻硫磺溶液反应罐中充满了高浓度的氧气，这个反应罐的侧面是有手摇式搅拌装置的。这时候需要快速搅动硫磺溶液，使其快速与内部的高浓度氧气发生氧化反应，生成二氧化硫和少量的三氧化氮，这是第一道氧化反应；

完成第一道氧化反应后，姒启打开容器下方的阀门，使二氧化硫液体流入下一个容器中。这个容器底部放着从茅厕附近收集的硝石白色晶体，同时这里也有高浓度的氧气。当液体进入第二个容器中后，姒启再次进行快速搅拌。这时基本上剩余的二氧化硫开始大范围的转变为三氧化硫；再将三氧化硫液体进入最后一个琉璃器皿中，将准备好的蒸馏水极为小心的缓缓倒入三氧化硫液体中，一边倒一边进行小心的搅拌，当最后一滴蒸馏水倒入器皿后，搅拌也就完成了。

经过一系列的化学工艺合成后，姒启终于得到了普通浓度的硫酸。

但是普通浓度的硫酸水分太多，不足以在硝化反应过程中吸走足够的水分。要参与硝化反应的硫酸至少要95%浓度的浓硫酸，姒启拿出厚度更厚的琉璃器皿干锅，将普通浓度的硫酸倒入其中，然后用小火加热，使硫酸经过缓慢加温将多余的水分得以蒸发，最后获得了更些许浓度更高的浓硫酸！

虽然这样获取浓硫酸的方式极为困难，但是姒启在经过三天坚持下终于得到五百公斤的浓硫酸溶液；